Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna e Cerreto ([ˌævəˈɡɑːdroʊ], também US [ˌɑːvʔ], it; 9 de agosto de 1776 – 9 de julho de 1856) foi um cientista italiano, mais conhecido por sua contribuição à teoria molecular agora conhecida como lei de Avogadro, que afirma que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas. Em sua homenagem, a razão entre o número de entidades elementares (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) em uma substância e sua quantidade de substância (esta última tendo a unidade mol), 6.02214076×1023 mol−1, é conhecida como constante de Avogadro. Esta constante é denotada NA e é uma das sete constantes definidoras do SI.
Amedeo Avogadro nasceu em Turim, em uma família nobre do Reino da Sardenha (atualmente parte da Itália) no ano de 1776. Formou-se em direito canônico com a idade tardia de 20 anos e começou a exercer a profissão. Pouco depois, dedicou-se à física e à matemática (então chamadas de filosofia positiva), e em 1809 começou a ensiná-las em um liceu (escola secundária) em Vercelli, onde sua família vivia e tinha algumas propriedades.
Em 1811, publicou um artigo com o título Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções segundo as quais elas entram nessas combinações"), que contém a hipótese de Avogadro. Avogadro submeteu este ensaio ao Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle ("Jornal de Física, Química e História Natural") de Jean-Claude Delamétherie.
Em 1820, tornou-se professor de física na Universidade de Turim. Turim era agora a capital do restaurado Reino da Sardenha sob Vítor Emanuel I. Avogadro esteve ativo no movimento revolucionário de março de 1821. Como resultado, perdeu sua cadeira em 1823 (ou, como a universidade declarou oficialmente, "estava muito contente em permitir que este interessante cientista descansasse das pesadas tarefas de ensino, para poder dar melhor atenção às suas pesquisas"). Eventualmente, o rei Carlos Alberto concedeu uma Constituição (Statuto Albertino) em 1848. Muito antes disso, Avogadro havia sido reconvocado para a universidade em Turim em 1833, onde lecionou por mais vinte anos.
Pouco se sabe sobre a vida privada de Avogadro, que parece ter sido sóbria e religiosa. Casou-se com Felicita Mazzé e teve seis filhos. Avogadro ocupou cargos relacionados à estatística, meteorologia e pesos e medidas (ele introduziu o sistema métrico no Piemonte) e foi membro do Real Conselho Superior de Instrução Pública.
Faleceu em 9 de julho de 1856.
Em homenagem às contribuições de Avogadro para a teoria molecular, o número de moléculas por mol de uma substância é denominado constante de Avogadro, NA. É exatamente 6.02214076×1023 mol−1. A constante de Avogadro é usada para calcular os resultados das reações químicas. Ela permite que os químicos determinem as quantidades de substâncias produzidas em uma determinada reação com grande precisão.
Johann Josef Loschmidt calculou primeiro o valor da constante de Avogadro, o número de partículas em um mol, às vezes chamado de número de Loschmidt nos países de língua alemã (constante de Loschmidt agora tem outro significado).
A lei de Avogadro afirma que a relação entre as massas do mesmo volume de todos os gases (na mesma temperatura e pressão) corresponde à relação entre seus respectivos pesos moleculares. Portanto, a massa molecular relativa de um gás pode ser calculada a partir da massa de uma amostra de volume conhecido.
Avogadro desenvolveu esta hipótese depois que Joseph Louis Gay-Lussac publicou sua lei sobre os volumes (e combinação de gases) em 1808. O maior problema que Avogadro teve que resolver foi a confusão naquela época entre átomos e moléculas. Uma de suas contribuições mais importantes foi distinguir claramente um do outro, afirmando que os gases são compostos de moléculas, e estas moléculas são compostas de átomos. (Por exemplo, John Dalton não considerou esta possibilidade.) Avogadro não usou realmente a palavra "átomo", pois as palavras "átomo" e "molécula" eram usadas quase sem diferença. Ele acreditava que havia três tipos de "moléculas", incluindo uma "molécula elementar" (nosso "átomo"). Além disso, deu mais atenção à definição de massa, em distinção de peso.
Em 1815, publicou Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Nota sobre as massas relativas das moléculas elementares, ou densidades presumidas de seus gases, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, como continuação do Ensaio sobre o mesmo assunto, publicado no Jornal de Física, julho de 1811") sobre densidades de gases.
Em 1821 publicou outro artigo, Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps (Novas considerações sobre a teoria das proporções determinadas nas combinações e sobre a determinação das massas das moléculas dos corpos) e pouco depois, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proportions déterminées ("Nota sobre a maneira de encontrar a composição orgânica pelas leis ordinárias das proporções determinadas").
Em 1841, publicou sua obra Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi, 4 volumes.
Reação da comunidade científica à teoria
A comunidade científica não deu grande atenção à teoria de Avogadro, e ela não foi imediatamente aceita. André-Marie Ampère propôs uma teoria muito semelhante três anos depois (em seu Sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées; "Sobre a determinação das proporções nas quais os corpos se combinam de acordo com o número e a disposição respectiva das moléculas das quais suas partículas integrantes são feitas"), mas a mesma indiferença foi demonstrada à sua teoria também.
Apenas através dos estudos de Charles Frédéric Gerhardt e Auguste Laurent sobre química orgânica foi possível demonstrar que a lei de Avogadro explicava por que as mesmas quantidades de moléculas em um gás têm o mesmo volume.
Infelizmente, experimentos relacionados com algumas substâncias inorgânicas mostraram contradições aparentes. Isso foi finalmente resolvido por Stanislao Cannizzaro, conforme anunciado no Congresso de Karlsruhe em 1860, quatro anos após a morte de Avogadro. Ele explicou que essas exceções se deviam a dissociações moleculares em certas temperaturas, e que a lei de Avogadro determinava não apenas as massas moleculares, mas também as massas atômicas.
Em 1911, uma reunião em Turim comemorou o centenário da publicação do clássico artigo de Avogadro de 1811. O rei Vítor Emanuel III compareceu, e a grande contribuição de Avogadro para a química foi reconhecida.